Chemia ogólna 1

stacjonarne

I stopnia

obowiązkowy

W 30; Razem: 30

Fizyka / wymagania wstępne: znajomość budowy i właściwości materii, znajomość rodzajów oddziaływań pomiędzy materią

Chemia / w zakresie podstawowym szkoły średniej

I semestr / Biogospodarka

dr inż. Jarosław SZULC

aktywność / obciążenie studenta w godz.

1. Udział w wykładach /30

2. Udział w laboratoriach /0

3. Udział w ćwicz. audytoryjnych /0

4. Udział w projektach /0

5. Udział w seminariach /0

6. Samodzielne studiowanie tematyki wykładów / 24

7. Samodzielne przygotowanie do laboratoriów /0

8. Samodzielne przygotowanie do ćwiczeń / 0

9. Samodzielne przygotowanie do seminarium / 0

10. Samodzielne przygotowanie do projektów / 0

11. Udział w konsultacjach (1+2+3+4+5)*0,4 / 4,5

12. Przygotowanie do egzaminu (1+2+3+4+5)*0,4 / 12

13. Przygotowanie do zaliczenia (1+2+3+4+5) / 0

14. Udział w egzaminie / 0

15. Sumaryczne obciążenie pracą studenta ( poz. 1÷13) 72,5 / 30 = 2,4 = 2,5 pkt ECTS

16. Zajęcia z udziałem nauczycieli ( poz. 1+2+3+4+5 +11+14): 36,5 / 30 = 1,2 = 1 pkt ECTS

17. Zajęcia o charakterze praktycznym ( poz. 2+3+4+5+7+8+9+10) 0 pkt ECTS

Celem przedmiotu jest umożliwienie zdobycia praktycznej wiedzy i umiejętności w zakresie chemii ogólnej i analitycznej

Wykład /metody dydaktyczne- przekaz ustny z użyciem prezentacji elektronicznej

1. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Budowa materii i atomu. Elektronowa struktura atomu i układ okresowy. /4 godz

2. Wiązania chemiczne (jonowe, kowalencyjne, metaliczne) i oddziaływania międzycząsteczkowe (wiązania wodorowe, oddziaływanie jon-jon, oddziaływanie dipol-dipol, oddziaływanie dipol-dipol indukowany oraz siły dyspersyjne). Budowa i kształt cząsteczek (orbitale molekularne, hybrydyzacja w szczególności sp2 i sp3). Właściwości substancji wynikające z charakteru wiązań i oddziaływań międzycząsteczkowych (w tym efekt hydrofobowy). /4 godz

3. Reakcje chemiczne – typy reakcji chemicznych, stechiometria reakcji. Równowagi w roztworach wodnych (stała równowagi, wymiana protonów, w tym pH, wymiana elektronów, w tym potencjał redukcyjny, tworzenie kompleksów, w tym stała trwałości kompleksu, oraz iloczyn rozpuszczalności). /6 godz

4. Podstawy elektrochemii – ogniwa elektrochemiczne, elektroliza, korozja. Wprowadzenie do analizy chemicznej – podstawowe pojęcia. /6 godz

5. Zastosowanie reakcji chemicznych w analityce, reakcje charakterystyczne kationów i anionów. Podstawy metod rozdzielania. Analiza objętościowa i wagowa. Podstawy instrumentalnych technik analitycznych. Błędy w analityce. /10 godz.

podstawowa:

L. Jones, P. Atkins. Chemia ogólna. PWN 2009

L. Kolditz. Chemia nieorganiczna. PWN 1994

J. D. Lee. Zwięzła chemia nieorganiczna. PWN 1994

A. Bielański. Podstawy chemii nieorganicznej. PWN 1994

D. A. Skoog, D. M. West, F. J. Holler, S. R. Crouch. Podstawy chemii analitycznej. PWN 2006

W. Szczepaniak. Metody instrumentalne w analizie chemicznej. PWN 1996

uzupełniająca:

Nowoczesne kompendium z chemii. K.-H. Lautenschlager,

W. Schroter, A. Wanninger

Student/ka potrafi

W1/ Posługiwać się sprzętem laboratoryjnym, stosować w praktyce podstawowe techniki pracy laboratoryjnej oraz typowe procedury chemiczne;

W2/ Stosować prawa chemiczne i przeprowadzać podstawowe obliczenia chemiczne na etapie wykonywania eksperymentu oraz analizy otrzymanych wyników (w tym oceniać i dyskutować otrzymane wyniki);

W3/ Omówić podstawowe typy reakcji chemicznych oraz ich wykorzystanie w analityce, określić równowagę w roztworze i właściwości chemiczne stosowanych odczynników;

W4/ Przeprowadzić proste pomiary fizykochemiczne, zastosować metody rozdzielania, wykonać proste analizy ilościowe z wykorzystaniem metod klasycznych i instrumentalnych.

K1 / Nabywa umiejętności właściwego obchodzenia się z chemikaliami, pracy w grupie oraz odpowiedzialności za własną pracę; ma świadomość wpływu oddziaływanie na środowisko naturalne/ K_K02, K_K03, K_U11.

Przedmiot zaliczany jest na podstawie: egzaminu końcowego

W1-W4 oraz U1-U2 – egzamin pisemny w formie testu lub egzamin ustny;

Nie planuje się